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BUSQUEDA DE IONES

OBJETIVOS:

                     - Detectar e identificar iones en disolución acuosa.

                     - Verificar presencia de ciertos iones en disolución acosa (ensayos confirmatorios).


INTRODUCCION:

Se comprobará la presencia de:

·         cationes: hierro III ( Fe+3) y calcio (Ca+2)

·         aniones: cloruro (Cl-) y sulfato ( SO4-2).

Se realizará cada ensayo confirmatorio sobre tres muestras distintas:

-    Una solución de testigo (se sabe que contiene el ión en cuestión)
-    Agua de la canilla (que puede o no contener el ión).
-    Un blanco (agua destilada, que se sabe que no contiene el ión).

MATERIALES NECESARIOS:

  • 3 tubos de ensayo.
  • 1 pipeta de 2 ml.
  • 1 marcador indeleble

REACTIVOS:

  • Agua destilada.
  • Solución testigo de Fe+3
  • Solución de tiocianato de potasio (KSCN ).
  • Solución de testigo de Ca+2.
  • Solución de ácido acético diluído (CH3COOH ).
  • Solución de oxalato de sodio (Na2C2O4).
  • Solución de testigo de Cl-.
  • Solución de nitrato de plata  AgNO3).
  • Solución de testigo de sulfatos (SO4-2).
  • Solución de cloruro de bario (BaCl2).   


Sugerencias previas a los ensayos:

·         Si el ión  se halla en agua de la canilla, es probable que esté en  menor cantidad que en el  mismo volumen de la solución testigo . Por ello, el color o la cantidad de precipitado que se produzca en la muestra de agua de la canilla será menor que en  la solución testigo.

·         Cuando la instrucción de la técnica sea mezclar bien el contenido del tubo, esto se realiza golpeando con un dedo el tubo .  Nunca se debe tapar con el pulgar  la boca del tubo y luego agitar su contenido, porque el mismo puede LASTIMARLO.

·         Cuando un ensayo confirmatorio  se basa en un cambio de color, pueden ser tan pocos los iones responsables del color presente, que sea dudoso el resultado. Se dan a continuación distintas formas de decidir si el color esperado está o no presente.

·         Observar el tubo hacia la luz, manteniendo el mismo a la altura de los ojos, o bien colocando una hoja de papel blanco atrás o abajo del tubo de ensayo.

·         Comparar el color del ensayo del blanco ( agua destilada) con el del agua de la canilla. La primera no contiene los iones en evaluación. Así, aún un color débil  en el agua de la canilla confirma la presencia del ión.


PROCEDIMIENTO:
1.     Ensayo del ión hierro (III) ( Fe+3)

1.1- Viertan hasta una altura de 1cm (aprox.) de solución testigo de hierro (III) en un tubo de ensayo. Rotulen como TESTIGO.

1.2- Agreguen 3 gotas de solución de tiocianato de potasio (KSCN)

1.3- Mezclen perfectamente el contenido del tubo. Anoten observaciones.

1.4- Repitan el ensayo reemplazando la solución testigo por una muestra de 2 ml (ídem anterior) de agua de la canilla y por otra muestra de 2 ml (ídem anterior) de agua destilada, colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rótulo correspondiente: MUESTRA, en el caso de agua de la canilla y  BLANCO en el caso de agua destilada.

Anoten observaciones y saquen conclusiones.

2.    Ensayo del ión  calcio (Ca2+)

2.1-        Viertan 2 ml de solución testigo de ión calcio en el tubo de ensayo, rotulado como TESTIGO.

2.2-    Agreguen 3 gotas de ácido acético diluido (HCH3COO ).
2.3-    Agreguen 3 gotas de solución de oxalato de sodio ( Na2C2O4 ) al tubo.

2.4-    Mezclen perfectamente el contenido del tubo. Anoten observaciones.

2.5-    Repitan el ensayo del ión calcio con una muestra de 2 ml de agua de la canilla y con una  muestra de 2 ml de agua destilada, colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rótulo correspondiente: MUESTRA en el caso de agua de la canilla y BLANCO en el caso de agua destilada.

Anoten observaciones y saquen conclusiones.

3.     Ensayo del ión cloruro (Cl-)

3.1-   Viertan 2 ml de solución testigo de ión cloruro en el tubo de ensayo de referencia, rotulado como TESTIGO.
3.2-  Agreguen 3 gotas de solución de ensayo de nitrato de plata (AgNO3). (Eviten el contacto con la piel).
3.3-  Mezclen perfectamente el contenido del tubo. Anoten observaciones.

3.4-  Repitan el ensayo del ión cloruro con una muestra de 2 ml de agua de la canilla y con una muestra de 2 ml de agua destilada, colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rótulo correspondiente: MUESTRA en el caso de agua de la canilla y BLANCO en el caso de agua destilada.

Anoten  observaciones y saquen conclusiones.

4.    Ensayo del ión sulfato (SO42-)
4.1-  Viertan 2 ml. de solución testigo de ión  sulfato en el tubo de ensayo de referencia, rotulado como TESTIGO.
4.2-  Agreguen 3 gotas de solución  de ensayo de cloruro de bario (BaCl2).
4.3-  Mezclen perfectamente el contenido del tubo. Anoten observaciones.

4.4-  Repitan el ensayo del  ión  sulfato sobre una muestra de 2 ml de agua destilada, colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rótulo correspondiente: MUESTRA en el caso de agua de canilla y BLANCO en el caso de agua destilada.

Anoten observaciones y saquen conclusiones.

Nota: La aparición de un precipitado se observa como un sólido que cae como “lluvia” o en ocasiones se ve turbio el contenido del tubo.

Tabla de datos

Soluciones

Color

Precipitado

¿Está presente el ión?

Testigo de Fe3+        

 

 

 

Agua de la canilla

 

 

 

Blanco

 

 

 

testigo de Ca 2+        

 

 

 

Agua de la canilla

 

 

 

Blanco

 

 

 

testigo de Cl -     

 

 

 

Agua de la canilla

 

 

 

Blanco

 

 

 

testigo de SO42-        

 

 

 

Agua de la canilla

 

 

 

Blanco

 

 

 

 
Fecha: 23/8/2013 | Creado por: Lucia Del Valle
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